Bài giảng Hóa học Lớp 11 - Bài 3: Sự điện li của nước – pH, Chất chỉ thị Axit - Bazơ - Nguyễn Công Thiên Ẩn

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 11 - Bài 3: Sự điện li của nước – pH, Chất chỉ thị Axit - Bazơ - Nguyễn Công Thiên Ẩn

1. BÀI 3 GV: NGUYỄN CÔNG THIÊN ẤN TRƯỜNG THCS – THPT NGỌC LÂM
2. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước 2. Tích số ion của nước 3. Ý nghĩa tích số ion của nước II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ 1. Khái niệm về pH 2. Chất chỉ thị axit – bazơ
3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu. Nước là chất điện li rất yếu Phương trình điện li: + - H2O H + OH
4. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 2. Tích số ion của nước 0 + - -14 Ở 25 C: KH2O = [H ].[OH ] = 10 KH2O gọi là tích số ion của nước Trong nước: + - H2O H + OH [H+] = [OH-] = 10 − 14 = 10 -7 Môi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-] = 10 -7
5. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 3. Ý nghĩa tích số ion của nước a. Môi trường axit + - Hòa tan axit vào nước: [H ] tăng, nên [OH ] giảm để KH2O không đổi. Môi trường axit là môi trường có: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7. b. Môi trường kiềm Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O không đổi. Môi trường kiềm là môi trường có: [H+]< [OH-] hay [H+] <10-7.
6. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Tóm lại -Môi trường trung tính: [H+] = 10-7 -Môi trường axit: [H+] > 10-7 -Môi trường bazơ: [H+] < 10-7
7. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 1. Khái niệm về pH Quy ước: [H+] = 10-pH (M). Nếu [H+] = 10-a (M) thì pH = a. Về mặt toán học: pH = - lg [ H+ ] VD: [H+] = 1.10-1(M) thì pH = 1 [H+] = 1.10-4,5 (M) thì pH = 4,5
8. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 1. Khái niệm về pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH Tính axit tăng Trung Tính bazơ tăng tính -Môi trường trung tính: pH = 7 -Môi trường axit: pH 7
9. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 1. Khái niệm về pH -Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14. -Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta còn sử dụng khái niệm pOH với quy ước: pOH = - lg [OH-]
10. Một số giá trị pH phổ biến Chất pH Nước thoát từ các mỏ -3.6 – 1,0 Axít ắc quy < 1,0 Dịch vị dạ dày 2,0 Nước chanh 2,4 Cola 2,5 Dấm 2,9 Nước cam hay táo 3,5 Bia 4,5 Cà phê 5,0 Nước chè 5.5 Mưa axít < 5,6 Sữa 6,5 Nước tinh khiết 7,0 Nước bọt của người khỏe mạnh 6,5 – 7,4 Máu 7,34 – 7,45 Nước biển 8,0 Xà phòng 9,0 – 10,0 Chất tẩy 12,5 Thuốc giặt quần áo 13,5
11. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 2. Chất chỉ thị axit – bazơ - Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. VD: quỳ và phenolphtalein
12. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ 2. Chất chỉ thị axit – bazơ - Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được chất chỉ thị vạn năng - Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối chính xác giá trị pH
13. Môi trường kiềm Môi trường Axit
14. BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 2 SGK. Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M . Môi trường của dung dịch là: A. Axit C. Trung tính B. Bazơ D. Không xác định được Hướng dẫn: [OH-] = 2,5.10-10 M + - -14 -10 -5 -7 [H ] = KH2O/ [OH ] = 10 / 2,5.10 = 4.10 > 10 (M) Đáp án A đúng.
15. BÀI TẬP VỀ NHÀ - Làm các bài tập 4,5,6,7. - Tham khảo thêm các sách bài tập khác.