Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 2: Một số oxit quan trọng (Tiết 2)

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 2: Một số oxit quan trọng (Tiết 2)

1. Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( Tiết 2 ) 1
2. MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( tiết 2 ) B. LƯU HUỲNH DIOXIT
3. I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ? 1. Tính chất vật lí:  Là chất khí không màu, mùi hắc , độc, nặng hơn không khí
4. 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước: ? Mô tả cách tiến hành thí nghiệm SO2 với H2O? Viết PTHH của phản ứng SO2(k) + H2O(l)  H2SO3 (dd) dd axit sunfurơ Þ Kết luận: SO2 + H2O → axit Chú ý : SO2 gây ô nhiễm không khí gây mưa axit
5. b. Tác dụng với bazơ: Mô tả cách tiến hành thí nghiệm SO2 với Ca(OH)2? cho biết dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy ra? Viết PTHH PTHH: SO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) +H2O(l) => Kết luận: SO2+ dd bazơ → Muối sunfit + H2O
6. c. Tác dụng với oxit bazơ: SO2 phản ứng được với: Na2O , CaO VD: SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r) => Kết luận: SO2 + oxit bazơ → M sunfit => Kết luận chung: Lưu huỳnh đioxit có dầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.  ? SO2 phản ứng được oxit bazơ nào, tạo sản phẩm gì?  Nêu ví dụ minh họa ?
7. II. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHŨNG ỨNG DỤNG GÌ? ? Những ứng dụng quan trong SO2 là gì  Dùng để sản xuất H2SO4  Làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy ; làm chất diệt nấm mốc
8. III. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? 1. Trong phòng thí nghiệm ? Hãy cho biết cách tiến - Cho muối sunfit tác dụng với axit hành điều chế SO2 (HCl, H2SO4 l ) thu bằng cách đẩy trong phòng thí nghiệm. không khí. PTHH: Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+ SO2(k) - Đun nóng H2SO4 đ với Cu Ngyên liệu sản xuất SO2 trong công nghiệp 2. Trong công nghiệp là gì? Vì sao phải dùng nguồn nguyên liệu đó - Đốt S trong không khí: S(r) + O2 (k) SO2(k) - Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2
9. BÀI TẬP VỀ NHÀ  Bài: 1, 2, 4 SGK - 9  Bài 1, 2, 3, 4, 5 SGK - 11  Xem trước bài 3: Tính chất hóa học axit
10. HƯỚNG DẪN LÀM BÀI TẬP:  Làm bài tập 1, 3, 4 - SGK  Bài 1. SO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O(l)  SO2(k) + H2O(l)  H2SO3 (dd)  SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)  H2SO3(dd)+Na2O(r) Na2SO3(r) + H2O(l)  Na2SO3(r)+H2SO4 Na2SO4(dd)+H2O(l)+SO2(k)  Bài 3. Khí hiđro , oxi vì CaO là oxit bazơ có tính hút ẩm mạnh và phản ứng được với CO2 , SO2 .  Bài 4. a.CO2, SO2 , O2 . b.H2 , N2 .  c. H2 . d. CO2, SO2 .  e. CO2 . g. CO2, SO2 .