Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Bài 2: Một số oxit quan trọng - Trần Huy Hoàng

Nội dung text: Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Bài 2: Một số oxit quan trọng - Trần Huy Hoàng

1. HÓA HỌC LỚP 9 NGƯỜI HƯỚNG DẪN: TRẦN HUY HOÀNG
2. KIEM TRA BÀI CŨ  ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit bazơ.  ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit axit.
3. BÀI 2 (2 tiết): MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A. CANXI OXIT NHẮC LẠI KIẾN THỨC CŨ
4. I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO? - Chất rắn , màu trắng nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (25850C). - Có đủ tính chất một oxit bazơ. 1. Tác dụng với nước: Thí nghiệm: SGK H1.2 PTHH CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r) Ca(OH)2 tan ít trong nước , phần tan tạo thành dung dịch bazơ.
5. I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO? 2. Tác dụng với axit: Thí nghiệm: SGKh1.3 PTHH của phản ứng. CaO(r)+2HCl (dd)  CaCl2 (dd) + H2O(l)
6. I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO? 3. Tác dụng với oxit axit: Do canxi oxit tác dụng với CO2 trong không khí PTHH CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)  ? CaO để lâu ngoài không khí bị vón lại do đâu giảm chất lượng ? Viết PTHH minh họa cho phản ứng CaO với oxit .
7. II. CANXI OXIT CÓ NHŨNG ỨNG DỤNG GÌ? ? Từ tính chất hóa học CaO ta rút ra kết luận gì về ứng dụng của nó.  Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyện liệu cho công nghiệp hóa học .  Dùng để khử chua, xử lí nước thải , sát trùng , diệt nấm , khử độc môi trường
8. III. SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO? Nguyên liệu sản xuất CaO 1. NGUYÊN LIỆU: là gì? Đá vôi và chất đốt ( than đá , củi, dầu , khí tự nhiên ). Mô tả cách sản xuất 2. CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA: vôi, viết PTHH minh họa. PTHH : C(r) + O2 (k) CO2 (k) CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)
9. HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:  Làm bài tập 1 , 2 SGK  1.a. Lấy mỗi chất một ít hòa tan vào nước cho phản ứng với CO2 chất nào cho kết tủa màu trắng thichát ban đầu là CaO , chất kia là Na2O . PTHH :  CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)  CO2(r)+Ca(OH)2(dd) CaCO3(r)+H2O (l)  b. Dẫn 2 khí qua nước vôi trong , khí làm đục nước vôi trong là CO2 , khí kia là oxi .  PTHH :  CO2 (r)+Ca(OH)2 (dd) CaCO3 (r)+H2O (l)  2. a. Lấy mỗi chất 1 ít cho vào nước chất tan là CaO , chất kia là CaCO3 .  PTHH : CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)  b. Hòa tan 2 oxit trên vào nước chất tan là CaO , CuO không tan , hoặc hòa vtan mỗi chất 1 ít vào HCl chất tạo dung dịch màu xanh lam là CuO .  PTHH :CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)  CaO(r) + 2HCl(dd) CaCl2 (dd) +H2O(l)  CuO(r) +2HCl (dd) CuCl2(dd) +H2O(l)
10. HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:  . Hướng dẫn làm bài tập ( 4/)  Làm bài tập 3 , 4 bài toán tính theo PTHH phải tính số mol, viết PTHH suy ra số mol chất cần tìm tính lượng chất cần tìm . Xem tiếp phần B // LƯU HUỲNH ĐIOXIT\\. Ca(OH)2  Ca CaO CaCO3 CO2 CaCl2  CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2
11. KIEM TRA BÀI CŨ  a. Viết PTHH minh họa tính chất hóa học CaO ? Vì sao nói CaO là oxit bazơ  B. Nêu ứng dụng và viết PTHH sản xuất vôi? phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?  Giải bài tập 4 tr 9  Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyện liệu cho công nghiệp hóa học.  Dùng để khử chua, xử lí nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường  C(r) + O2 (k) CO2 (k)  CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)  Hs : giải  Số mol CO2 :  a.PTHH  CO2 (r) +Ba(OH)2 (dd) BaCO3(r)+H2O (l)  1mol 1mol 1mol  0,1mol 0,1mol 0,1mol  b. Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2  CM=  c. Khối lượng BaCO3 :  0,1x197 = 19,7(g)
12. BÀI 2 (2 tiết): MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH DIOXIT NHẮC LẠI KIẾN THỨC CŨ
13. I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?  Là chất khí không màu , mùi hắc , độc , nặng hơn không khí ( 2,2 )
14. I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ? ? Mô tả cách tiến hành thí nghiệm SO2 với H2O? Viết 1. Tác dụng với nước: PTHH của phản ứng SO2(k) + H2O(l)  H2SO3 (dd) SO2 gây ô nhiễm không khí gây mưa axit
15. I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ? Mô tả cách tiến hành thí 2. Tác dụng với bazo: nghiệm SO2 với Ca(OH)2? cho biết dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy ra? Viết PTHH PTHH SO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) +H2O(l)
16. I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ? 3. Tác dụng với oxit bazo: Như : Na2O , CaO SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r) Kết luận : Lưu huỳnh đioxit là oxit axit  ? SO2 phản ứng được oxit bzơ nào, tạo sản phẩm gì? nêu thí dụ minh họa
17. II. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHŨNG ỨNG DỤNG GÌ? ? Những ứng dụng quan trong SO2 là gì  - Sản xuất H2SO4  - Làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy ; làm chất diệt nấm mốc
18. III. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ ? Hãy cho biết THẾ NÀO? cách tiến hành điều chế SO2 1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM: trong phòng thí nghiệm. - Cho muối sunfit tác dụng với axit (HCl, H2SO4 l ) thu bằng cách đẩy không khí. PTHH Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+ SO2(k) Ngyên liệu sản - Đun nóng H2SO4 đ với Cu: xuất SO2 trong công nghiệp là 2. TRONG CÔNG NGHIỆP: gì? Vì sao phải dùng nguồn nguyên liệu đó - Đốt S trong không khí: S(r) + O2 (k) -Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2
19. HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:  làm bài tập 1, 3, 4  1. SO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O(l)  SO2(k) + H2O(l)  H2SO3 (dd)  SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)  H2SO3(dd)+Na2O(r) Na2SO3(r) + H2O(l)  Na2SO3(r)+H2SO4 Na2SO4(dd)+H2O(l)+SO2(k)  3. Khí hiđro , oxi vì CaO là oxit bazơ có tính hút ẩm mạnh và phản ứng được với CO2 , SO2 .  4. a.CO2, SO2 , O2 . b.H2 , N2 .  c. H2 . d. CO2, SO2 .  e. CO2 . g. CO2, SO2 .
20. HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:  Hướng dẫn HS làm bài tập và chuẩn bị bài sau  Bài 2 # 2 tr9 , 5 dựa vào phần điều chế SO2 , 6 # bài 4 tr 9 .  Xem trước bài 3 // Tính chất hóa học axit\\ .