Đề kiểm tra Hóa học 10 - Mã đề 103

Nội dung text: Đề kiểm tra Hóa học 10 - Mã đề 103

1. Thầy Nguyễn Phong Dũng-0966433015 Khảo sát kiến thức về BTH các nguyên tố Hóa học ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 – CHƯƠNG 2 (Đề có 3 trang) MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 103 Số báo danh: . PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Mendeleev đề xuất, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của (1) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của (2) A. (1) số electron hóa trị, (2) khối lượng nguyên tử. B. (1) số hiệu nguyên tử, (2) khối lượng nguyên tử. C. (1) khối lượng nguyên tử (2) số hiệu nguyên tử. D. (1) số electron hóa trị, (2) số hiệu nguyên tử. Câu 2. Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là A. Be. B. Li. C. Na. D. K. Câu 3. Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là A. Li. B. Na. C. K. D. Cs. Câu 4. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng A. số electron. B. số lớp electron. C. số electron hóa trị. D. số electron ở lớp ngoài cùng. Câu 5. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng A. hút electron của nguyên tử trong phân tử. B. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác. C. tham gia phản ứng mạnh hay yếu. D. nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác. Câu 6. Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là A. R2O5, RH5. B. R2O3, RH. C. R2O7, RH. D. R2O5, RH3. Câu 7. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Xlà A. 1s²2s²2p6. B. 1s²2s²2p3s²3p¹. C. 1s²2s²2p3s³. D. 1s²2s²2p63s². Câu 8. Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạohợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viét gọn là [Ar]3d54s1. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là A. ô số 17, chu kì 4, nhóm IA. B. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB. C. ô số 24, chu kì 3, nhóm VB. D. ô số 27, chu kì 4, nhóm IB. Câu 9. Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biển đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học? A. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm. B. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm. C. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm. D. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm. Câu 10. Cho nguyên tử của các nguyên tố 9X, 11Y, 12Z, 13T. Nguyên tố nào có 1 electron hóa trị? A. Y. B. X. C. T. D. Z. Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính. Trên bước đường thành công không có dấu chân của những kẻ lười biếng
2. Thầy Nguyễn Phong Dũng-0966433015 Khảo sát kiến thức về BTH các nguyên tố Hóa học A. Fluorine. B. Bromine. C. Phosphorus. D. Iodine. Câu 12. Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s22s22p63s1; Q: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p63s23p1. Tính base tăng dần của các hydroxide là A. XOH < Q(OH)2< Z(OH)3. B. Z(OH)3 < XOH< Q(OH)2. C. Z(OH)3 < Q(OH)2 < XOH. D. XOH < Z(OH)3 < Q(OH)2. Câu 13. X là nguyên tố có hóa trị cao nhất đốivới oxygen bằng hóa trị của X trong hợp chất khí với hydrogen. Trong oxide cao nhất của X, oxygen chiếm 53,33% về khối lượng. Nguyên tố X là (biết nguyên tử khối của Si = 28, S = 32, P = 31, C = 12) A. Si. B. S. C. P. D. C. Câu 14. Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất? Biết ZS = 16, ZCl = 17, ZP = 15, ZSi = 14. A. H2SO4. B. HClO4. C. H3PO4. D. H2SiO3. Câu 15. Một nguyên tử X có tổng số electron ở 2 lớp M và N là 9. Vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IA. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm IA. Câu 16. X2+ có tổng số hạt cơ bản là 58, trong X có số hạt mang điện nhiều hơnsốhạt không mang điện là 20. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. ô số 20, chu kì 4, nhóm IIIA. B. ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA. C. ô số 19, chu kì 4, nhóm IA. D. ô số 20, chu kì 3, nhóm IIA. Câu 17. Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau: (a) Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng. (b) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide. (c) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z=8). (d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 18. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sauđâysai? A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì. B. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì. C. Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)2, Y(OH)2, Z(OH)2. D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Cho các phát biểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a. Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó. b. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn. c. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron. d. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hóa trị. Câu 2. Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như sau: a. Thứ tự giảm dần tính kim loại là Y, E, X. b. Thứ tự tăng dần độ âm điện là Y, X, Z, T. Trên bước đường thành công không có dấu chân của những kẻ lười biếng
3. Thầy Nguyễn Phong Dũng-0966433015 Khảo sát kiến thức về BTH các nguyên tố Hóa học c. Thứ tự giảm dần tính phi kim là T, Z, Q. d. Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T. Câu 3. Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau: a. X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh. b. X có thể tạo thành ion bền có dạng X+. c. Oxide cao nhất của X có công thức X2O5 và là acidic oxide. d. Hydroxide của X có công thức HXO4 và là acid yếu. Câu 4. Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái đơn chất, X vàY không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân X và Y bằng 23; X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. a. X và Y là hai nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. b. Số electron lớp ngoài cùng của hai nguyên tố X, Y lần lượt là 4 và5. c. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là chu kì 2, nhóm VIA. d. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 2 lớp, lớp thứ 2 có 4 electron. Nguyên tốX nằm ở ô số mấy trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Câu 2. Bán kính ion là thước đo sử dụng để mô tả kích thước của một ion. Một cation (ion dương) luôn có ít electron hơn và có cùng số proton như nguyên tử ban đầu. Kích thước của nó nhỏ hơn nguyên tử ban đầu. Một anion (ion âm) được hình thành bằng cách bổ sung thêm một hoặc nhiều electron vào lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử, làm cho bán kính của một anion lớn hơn bán kính của nguyên tử ban đầu. Cho các số liệu kích thước nguyên tử và ion: 54 pm, 104 pm, 118 pm, 184 pm. Số liệu kích thước (pm) nào là phù hợp với ion Al3+? Câu 3. Cho cấu hình electron của các hạt vi mô sau: Có bao nhiêu nguyên tố đều thuộc chu kì 3? Câu 4. Cho các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na, 15P, 20Ca và 26Fe. Có bao nhiêu nguyên tố s trong dãy các nguyên tố trên? Câu 5. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Công thức oxide cao nhất của Y là YO3. Khi cho 0,1 mol YO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thì số mol NaOH phản ứng là bao nhiêu? Câu 6. Quá trình sản xuất aluminium từ quặng bauxite gồm tinh chế bauxite và trộnAl2O3 thu được với cryolite (Na3AlF6) rồi điện phân nóng chảy. Trường hợp bể điện phân chưa đúng tiêu chuẩn, sản phẩm là Alcó lẫn Na. Cho 4,55 gam hỗn hợp sản phẩm phản ứng với dung dịch sunfuric acid loãng, dư, thoát ra 6,07355 L khí hydrogen (25 oC và 1 bar). Độ tinh khiết của aluminium trong sản phẩm là bao nhiêu phần trăm? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị). ------------------------- HẾT ------------------------- - Thí sinh không sử dụng tài liệu. - Giám thị không giải thích gì thêm. Trên bước đường thành công không có dấu chân của những kẻ lười biếng