›
›
›

Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 44: Rượu Etyllic - Phạm Thị Hoàng Hải

ppt 29 trang phanha23b 23/03/2022 4850
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 44: Rượu Etyllic - Phạm Thị Hoàng Hải", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_hoc_lop_9_bai_44_ruou_etyllic_pham_thi_hoang_h.ppt

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 44: Rượu Etyllic - Phạm Thị Hoàng Hải

  1. Bài giảng: Rượu etylic Môn: Hóa học lớp 9 Giáo viên: Phạm Thị Hoàng Hải Email: thcs.ks.pthhai@dongtrieu.edu.vn Điện thoại di động: : 0987514442 Đơn vị công tác: Trường THCS Kim Sơn Địa chỉ: Khu Kim Sơn, phường Kim Sơn, thị xã Đông Triều, tỉnh Quảng Ninh Tháng 9/2018
  2. Các hợp chất hiđrocacbon ở Chương 4. CH4, C2H4, C2H 2, C 6H6 có các nguyên tố các bon và hiđro. Tính chất hoá học đặc trưng của các hợp chất đó * Tính chất chung: Phản ứng cháy Tính chất riêng: + CH4 tham gia phản ứng thế. + C2H4 tham gia phản ứng cộng và trùng hợp. + C2H2 tham gia phản ứng cộng. + C6H6 tham gia phản ứng thế, cộng .
  3. Dẫn xuất hiđrocacbon là gì? Là hợp chất mà phân tử gồm cacbon, hiđro và một số nguyên tố khác như Oxi, Nitơ, Clo
  4. Chương 5 : Dẫn xuất của Hidrocacbon . Polime * Rượu etylic, axit axetic, chất béo. * Gluxit , Protein * Chất dẻo, tơ, cao su
  5. TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H6O – PTK: 46 I. Tính chất vật lý: Thí nghiệm Rượu etylic
  6. TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H6O – PTK: 46 I. Tính chất vật lý: Rượu etylic là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, sôi ở 78,30 C , là dung môi hoà tan nhiều chất như iot, benzen, cao su
  7. Quan sát cách pha rượu 450: 100ml H2O C H OH Độ rượu là gì ? Rượu2 5 450 45ml * Độ rượu là số ml rượu nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu và nước. V rượu n/c Độ rượu = X 100 V hỗn hợp
  8. TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H6O – PTK: 46 I. Tính chất vật lý: Rượu etylic là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, sôi ở 78,30 C , là dung môi hoà tan nhiều chất như iot, benzen, cao su là số ml rượu nguyên chất có trong 100 Độ rượu: ml hỗn hợp rượu và nước. Công thức tính độ rượu: Vrượu Độ rượu= x100 Vhỗn hợp
  9. TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H6O – PTK: 46 II.Cấu tạo phân tử: Mô hình phân tử dạng rỗng Mô hình phân tử dạngđặc Nhận xét: Trong phân tử có 1 nguyên tử H liên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm – O H.
  10. TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H6O – PTK: 46 II.Cấu tạo phân tử: H H Hoặc CH -CH -OH H C C O H 3 2 Hoặc C2H5-OH H H Nhận xét: Trong phân tử có 1 nguyên tử H liên kết với nguyên tử O tạo ra nhóm – O H.
  11. Thí nghiệm về tính chất hóa học của Rượu etylic
  12. Phản ứng hoá học giữa Na với nước và rượu etylic 2Na + 22HOHH OH + 2 H H H C C O HH +Na + 2 H H Natri etylat Phản ứng trên là phản ứng thế
  13. TIẾT 54: RƯỢU ETYLIC CTPT: C2H 6O – PTK: 46 III. Tính chất hoá học: 1. Rượu etylic tham gia phản ứng cháy: t0 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 2. Rượu etylic phản ứng với natri ( Phản ứng thế) 2C2 H 5 OH + 2Na ⎯⎯→ 2C 2 H 5 ONa + H 2 Natri etylat * Chú ý: Ngoài phản ứng với Na rượu etylic còn tác dụng với K, Ba, Ca 3. Phản ứng với axit axetic: Nghiên cứu bài 45
  14. Bài tập :
  15. Ứng dụng C2H5OH: Sản xuất rượu bia, giấm, cao su, pha nước hoa, dược phẩm
  16. Video tác hại của rựơu
  17. V.Điều chế: * Rượu etylic được điều chế bằng hai cách sau: A. Tinh bột B. Trái cây * Từ tinh bột hoặc đường: Men rượu Tinh bột hoặc đường Rượu etylic H2SO4 loãng, * Từ etylen: C2H 4 + H2O C2H5OH t0
  18. Rắc men ủ men Chưng cất rîu etylic Chưng cất Chưng cất Thành rượu
  19. TÓM TẮT BÀI HỌC
  20. Bài 1: Viết phương trình hoá học xảy ra trong các trường hợp : a) Cho natri tác dụng với hỗn hợp rượu etylic và benzen. b) Cho natri vào rượu 450 Giải: a) 2C2 H 5 OH + 2Na ⎯⎯→ 2C 2 H 5 ONa + H 2 C6H6 không tác dụng với Na b) 2H2O + 2Na 2NaOH + 2H2
  21. Bài tập 2: Có thể pha được bao nhiêu lit rượu 100 từ 500ml rượu 400 Tóm tắt: Độ rượu 1 =400 Độ rượu 2 = 100 V hỗn hợp 1 = 500ml V hỗn hợp 2 = ? Hướng giải: Xác đinh được số ml rượu nguyên chất có trong 500ml rượu 400. * Tính số lít rượu 100 pha được từ 500ml rượu 400 dựa vào công thức: Độ rượu 1 x V hỗn hợp 1 V rượun/c = 100 100 x V Rượun/c V hỗn hợp2 = Độ rượu 2
  22. Bài tập 2: Có thể pha được bao nhiêu lit rượu 100 từ 500ml rượu 400 Giải: Số ml rượu nguyên chất có trong 500ml rượu 400 là: 40 x 500 Độ rượu x V hỗn hợp = 200 ( ml) V rượun/c = = 100 100 * Số lit rượu 100 pha được từ 500 ml rượu 400 là: 100 x Vrượu 100 x 200 = = 2000 (ml) V hỗn hợp= Độ rượu 10 = 2 (lit)
  23. Về nhà: * Học bài để nắm được tính chất vật lí, công thức cấu tạo , tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế rượu etylic. * Đọc phần em có biết: Vì sao cồn diệt được vi khuẩn ? *Làm bài tập số 1, 2, 3, 4 và 5 trang 139 SGK * Nghiên cứu trước bài axit axetic
  24. Chân thành cảm ơn thầy cô và các em!