Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 31: Clo

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 31: Clo

1. Chào mừng các thầy cơ đến dự giờ thăm lớp
2. Kiểm tra miệng  Nêu các tính chất hố học của phi kim ? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất? Nhiều phi kim + Kim loại Muối Ơxi + Kim loại Ơxit Phi kim + Hiđro Hợp chất khí Nhiều phi kim + Ơxi Ơxit axit
3. Viết các phương trình hố học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện nếu cĩ) : A) Khí flo và hidro B) Lưu huỳnh và ơxi C) Khí hiđro và lưu huỳnh D) Cacbon và ơxi t0 A) H2 + F2 2HF t0 B) S + O2 SO2 C) Fe + S t 0 FeS t0 D) C + O2 CO2
4. TIẾT 31 CLO  Kí hiệu hố học : Cl  Nguyên tử khối : 35,5  Cơng thức phân tử : Cl2
5. I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA CLO. II- TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CLO . 1. CLO CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM KHƠNG ? 2. CLO CỊN CĨ TÍNH CHẤT HỐ HỌC NÀO KHÁC ?
6. I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ : • Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc . • Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí . • Tan được trong nước . • Clo là khí độc .
7. II – TÍNH CHẤT HỐ HỌC : uClo cĩ những tính chất hố học của phi kim khơng ? A- Tác dụng với kim loại :
8. A- Tác dụng với kim loại : • PTHH : • Cu + Cl2 CuCl2 • (đỏ) (vàng lục) (trắng
9. B - Tác dụng với hidro :
10. II – TÍNH CHẤT HỐ HỌC : uClo cĩ những tính chất hố học của phi kim khơng ? A- Tác dụng với kim loại : PTHH : t0 Cu + Cl2 CuCl2 (đỏ) (vàng lục) (trắng) B - Tác dụng với hidro : PTHH : t0 H2(k) + Cl2(k) 2HCl
11. KẾT LUẬN : Clo cĩ những tính chất hố học của phi kim như:  Tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua .  Tác dụng với hiđro tạo thành khí hidroclorua  Clo là một phi kim hoạt động hố học mạnh . C CHÚ Ý : Clo khơng phản ứng trực tiếp với ơxi
12.  Clo cịn cĩ tính chất hố học nào khác ? A – Tác dụng với nước :
13. Câu hỏi thảo luận (2phút) • Nhận xét và dự đốn sản phẩm tạo thành • Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lý hay hiện tương hố học ? Giải thích ?
14.  Clo cịn cĩ tính chất hố học nào khác ? A – Tác dụng với nước : PTPƯ : Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) Axit hipoclorơ Nước clo cĩ tính tẩy màu .
15. B – Tác dụng với dung dịch NaOH : • Thí nghiệm : Dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH, nhỏ 1 – 2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẫu giấy quỳ tím • Hiện tượng : Dung dịch tạo thành khơng màu, giấy quỳ tím mất màu .
16. B – Tác dụng với dung dịch NaOH : • PTPƯ : Cl2 (k) + 2NaOH(dd) NaCl (dd)+ NaClO dd) + H2O(l) (Vàng lục) (khơng màu) (khơng màu) (khơng màu) D.dịch Natri clorua D.dịch Natri hipoclorit NƯỚC GIA - VEN
17. BT 1 Nước clo là hỗn hợp gồm các chất : Cl2 và H2O Cl2, HCl, HClO Cl2,HCl, HClO, H2O HClO, HCl, H2O
18. BT2.Chất nào sau đây khơng phản ứng với clo : NaCl NaOH CaCO3 Câu A và C
19. BT 3.Cĩ 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là : Cl2 , HCl , O2, . Phương pháp hố học nào sau đây cĩ thể nhận biết từng khí trong mỗi lọ : Dùng quỳ tím ẩm Dung dịch NaOH Dung dịch AgNO3 Khơng xác định được
20. BT4:Viết các phương trình phản ứng hố học khi cho clo tác dụng với : A - Al ; B – Hiđro ; C - Nước ; D - Dung dịch NaOH
21. Đáp án : • A – 2Al + 3Cl2 2AlCl3 • B – H2 + Cl2 2HCl • C – Cl2 + H2O HCl + HClO • D - Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
22. BT 5:Người ta căn cứ vào tính chất hố học nào để đánh giá clo là phi kim hoạt động hố học mạnh . Cho ví dụ minh hoạ ? Đáp án : r Clo tác dụng với hầu hết kim loại đưa kim loại lên hốt0 trị cao : VD : Fe + Cl2 2FeCl3 Clo tác dụng với hiđro (khi chiếu sáng hoặc đốt nĩng) tạo thànht0 khí hiđroclorua : VD : H2 + Cl2 2HCl
23. * Đối với bài học ở tiết học này: Học bài, nắm vững tính chất hố học của clo và viết đúng các phương trình phản ứng minh họa . Làm bài tập : 3,4,5,6 trang 81 SGK * Đối với bài học ở tiết học tiếp theo: Chuẩn bị phần tiếp theo : Tìm các ứng dụng của clo qua sơ đồ 3.4 , 3.5 trang 79 SGK . Để điều chế clo trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp cần những hố chất nào ? Tìm và viết phương trình phản ứng điều chế clo.
24. CHÚC QUÝ THẦY CÔ DỒI DÀO SỨC KHỎE !