Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết 2) - Ninh Văn Phóng

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 40: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (Tiết 2) - Ninh Văn Phóng

1. MÔN: HÓA HỌC 9 Giáo viên:Ninh Văn Phóng 1
2. ? Hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và các thành phần cấu tạo bảng tuần hoàn - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Thành phần cấu tạo bảng tuần hoàn: + Ô nguyên tố + Chu kì + Nhóm
3. Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Hãy so sánh mức độ hoạt động hóa học của các nguyên tố sau: Zn, K, Fe? K > Zn > Fe Khả năng hoạt động của Ba, Li, Fr, N, B, P ?
4. Tiết 40: S¬ LƯỢC vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕt III. Sự biến2) đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì
5. nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 2 Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 3 Natri Magie Nh«m Silic Photpho Lưu huúnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 40 Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: 2/Tính Đi từ kim đầu loại đến giảm cuối dần. chu kỳ tính kim loại biến đổiK, Na,như Mg, thế Al, nào? Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Tính kim loại các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần1/ Hãy là Na, so sánhMg, Al.tính kim loại của Na, Mg và Al?
6. nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar Natri Magie Nh«m Silic PhotphoLưu huúnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 40 3/4/ So Đi sánh từ đầu khả đếnnăng cuối hoạt chu động kỳ của tính các phi cặp kim nguyên biến tố phiđổi kim như sau: thế nào?+ Si và Cl. + C và F. Đáp án: + Cl hoạt động hơn Si. Tính phi + kim F hoạt tăng động dần. hơn C.
7. Em rút ra kết luận gì về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong 1 chu kỳ? nhóm nhóm nhóm nhómnhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 2 Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 TÝnh Kim Lo¹i c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn. §Çu Cuèi chu k× TÝnh Phi Kim c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn. chu k× nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 3 Natri Magie Nh«m Silic PhotphoL.huúnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 4o
8. TiÕt 40: S¬ LƯỢC vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕt iii. Sù biÕn2) ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn 1) Trong mét chu k× *Trong chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
9. nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 8 33 4 5 6 7 9 1010 N O LiLi Be B C F NeNe 2 Neon LitiLiti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi FloFlo Neon 19 20 77 9 11 12 14 16 19 20 13 14 15 16 17 1111 12 17 1818 Al Si P S ClCl Ar Na Mg Ar Na Nh«m Silic PhotphoL.huúnh CloClo Agon 3 Natri Magie Agon Natri 28 35,535,5 4o 23 27 31 32 4o 23 24 KÕt thóc Cuèi chu k× chu k× §Çu chu k× Kim lo¹i Phi Kim KhÝ hiÕm M¹nh M¹nh
10. Trong một nhóm tính chất đó sẽ biến đổi như thế nào?
11. 2) Trong mét nhãm. I 3 Nhóm I gồm các Chu k× Li 2 Liti Là các kim 7 nguyên tố kim loại 11 loại mạnh Chu k× Na hay phi kim? 3 Natri 23 19 Vậy đi từ đầu đến Chu k× K Tính kim 4 Kali cuối nhóm tính kim 39 So sánh tính kim loại loại tăng 37 loại biến đổi như thế Chu k× Rb Na và K? 5 Rubiđi dần 85 nào? 55 Cs Chu k× Xesi 6 132 87 Chu k× Fr 7 Franxi 223
12. 2) Trong mét nhãm. VII 9 Chu k× F 2 Flo Nhóm VII gồm các nguyên tố 19 17 kim loại hay phi kim? Chu k× Cl 3 Clo 35,5 35 Vậy đi từ đầu đến cuối nhóm Chu k× Br 4 Brom tínhHãy phiso sánh kim biếntính phiđổi nhưkim củathế 80 53 nào?Clo so với Flo? Chu k× I 5 Iot 127 85 Chu k× At Atatin 6 210
13. 2) Trong mét nhãm. Em có kết luận gì về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong một nhóm?
14. TiÕt 40: S¬ LƯỢC vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕt 2) iii.iii. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn 1) Trong mét chu k× 2) Trong mét nhãm Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
15. 2) Trong mét nhãm I VII 3 §Çu 9 Chu k× Kim Li Phi F Chu k× 2 nhãm Liti lo¹i Flo 7 kim 2 11 19 17 Chu k× Na m¹nh m¹nh Cl Chu k× 3 Natri Clo 23 TÝnh Kim TÝnh Phi kim 3 19 35,5 Chu k× lo¹i cña cña c¸c 35 K Chu 4 Kali Br k× 39 c¸c nguyªn tè Brom 4 37 80 Chu k× Rb nguyªn tè gi¶m dÇn 53 Chu k× 5 Rubiđi t¨ng dÇn I 85 Iot 5 127 55 Phi kim Chu k× Cs 85 6 Xesi At Chu k× 132 yÕu h¬n Atatin Kim lo¹i 210 6 87 rÊt Cuèi Chu k× Fr 7 Franxi m¹nh nhãm 223
16. Theo chiều tăng Tính kim Tính phi điện tích hạt nhân loại kim Trong một chu kì Trong một nhóm
17. Bài tập 1: H·y s¾p xÕp : a/ C¸c nguyªn tè Ca, K, Fe theo tr×nh tù tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn. b/ C¸c nguyªn tè I , Cl, Br theo tr×nh tù tÝnh phi kim giảm dÇn. Tính phi kim giảm dần Tính kim loại giảm dần Cl, Br ,I K, Ca, Fe
18. TiÕt 40: S¬ LƯỢC vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc iii. Sù biÕn(tiÕt ®æi 2) tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn IV. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Mối quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
19. Biết nguyên tố A VÝ dô 1: nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm có số hiệu nguyên tử là 11. I II III VịIV tríV VI VII VIII Hãy cho biết 3 4 5 6 7 8 9 10 N Li Be B C O F Ne -Cấu tạo nguyên tử 2 Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon -Tính chất củaCấu nguyên tạo tố A 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 và so sánh với các nguyên Na11 Mg Al Si P S Cl Ar 3 Photpho Lưu huúnh NatriA Magie Nh«m Silic Clo Agon tố lân cận. 24 27 28 31 32 4o 23 Tính chất 35,5 19 20 31 32 33 34 35 36 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 4 kali Canxi Gali Gemani Asen Selen Brom Kripton 39 40 70 73 75 79 80 84 (Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống: kim loại, K, 11, Li,Trả 11+, lời Mg, phi kim, 12+ ) - Nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 11, nªn ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªnTõ tö vÝ A lµ dô (1) 11+trªn, cã (2) em11 rót electron ra kÕt luËn gì ? - Nguyªn tè A ë đầu chu k× 3 vµ gÇn ®Çu nhãm I nªn A là kim loại (3) . ho¹t ®éng m¹nh. TÝnh kim loại cña nguyªn tè A m¹nh h¬n nguyªn tè ®øng Li trên lµ (4) , yÕu h¬n nguyªn tè K®øng dưới lµ (5). v￿ m¹nh h¬n nguyªn Mgtè ®øng sau lµ (6)
20. TiÕt 40: S¬ LƯỢC vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕt 2) iii. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn IV. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc 1) BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè
21. VÝ dô 2: Nguyên tử của nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nguyên tố X có điện tích I II III IV V VI VII VIII 3 4 5 6 7 8 9 10 hạt nhân là 16+. Hãy cho Li Be B C N O F Ne 2 Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon biết vị trí của X trong 7 9 11 12 14 16 19 20 bảng tuần hoàn và tính 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar chất cơ bản của nó. 3 Natri Magie Nh«m Silic PhotphoLưu Xhuúnh Clo Agon 23 24 27 28 31 32 35,5 40 19 20 31 32 33 34 35 36 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 4 kali Canxi Gali Gemani Asen Selen Brom Kripton 39 40 70 73 75 79 80 84 - Vị trí của X: X có điện tích hạt nhân 16+ nên X thuộc ô thứ: (1) 16 - Tính chất: X ở gần cuối chu kỳ 3 và gần đầu nhóm VI nên X là: (2) phi kim Tõ vÝ dô trªn em rót ra nhËn xÐt gì?
22. Tiết 40: S¬ LƯỢC vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (tiÕt iii.iii. Sù biÕn2) ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng IVtuÇn. ý hoµn nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc 1) BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè 2) BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.
23. Bài tập 2:Ai nhanh hơn
24. Câu 1: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần? a. F, O, N, C b. C, O, F, N c. C, N, O, F d. N, O, C, F
25. Câu 2: Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần? a. K, Na, Mg, Al b. Na, Al, K, Mg c. Na, Mg, Al, K d. Na, Mg, K, Al
26. Câu 3 : Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 9. Vậy tính chất cơ bản của X là a. 1 kim loại rất mạnh b. 1 phi kim rất mạnh c. 1 kim loại yếu d. 1 phi kim yếu X
27. Bài tập 3: Cho 6,0 gam một kim loại R có hoá trị II phản ứng vừa đủ với 10,65gam clo ở nhiệt độ cao. a) Viết Phương trình hoá học. b) Xác định kim loại R .
28. Bài tập 3: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 19+. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó. Đáp án nhóm nhóm nhóm nhómnhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV V VI VII VIII 19 - Vị trí: X thuộc ô: 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 2 Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon - Tính chất: 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 X ở đầu chu kỳ 4, Na Mg Al Si P S Cl Ar Photpho 3 Natri Magie Nh«m Silic LưuX huúnh Clo Agon nhóm I. X là nguyên 23 24 27 28 31 32 35,5 40 tố đầu chu kỳ vì vậy 19 20 31 32 33 34 35 36 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr kim loại mạnh. Xkali Canxi Gali Gemani Asen Selen Brom Kripton X là 39 40 70 73 75 79 80 84
29. DÆn dß - Làm bài tập 3, 4, 7 SGK trang 101 (không làm bài tập 2). - Học bài và xem trước bài luyện tập
30. CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ GIÁO