Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 54, Bài 44: Rượu Etylic - Nguyễn Thị Hiệp

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 54, Bài 44: Rượu Etylic - Nguyễn Thị Hiệp

1. A Special Message GV: NGUYỄN THỊ HIỆP Lớp dạy: 9A,B,C. Tiết 54: RƯỢU ETYLIC.
2. KHỞI ĐỘNG: - Trong cơng thức chế biến mĩn ăn của nhiều gia đình (rau củ trộn, gỏi ), cái gì cĩ thể thay thế cho chanh?  - Giấm là dung dịch gì? - Vậy axit axetic cĩ những tính chất hĩa học nào?
3. Mơ hình cấu tạo phân tử của Axit axetic Dạng rỗng Dạng đặc
4. Mơ hình phân tử axit axetic Mơ hình phân tử rượu etylic
5. Tính chất hĩa học của axit Quì tím đỏ Kim loại muối + hiđro (hoạt động) Oxit bazơ muối + nước Axit Bazơ muối + nước Muối Muối mới + axit mới (sản phẩm cĩ chất kết tủa hoặc bay hơi)
6. TT Thao tác thí nghiệm Hiện tượng Kết luận-PTHH(nếu cĩ) 1 Nhỏ 1-2 giọt dd axit axetic lên giấy quỳ tím 2 Nhỏ dung dịch axit axetic vào kẽm. 3 Nhỏ từ từ dd axit axetic vào dd NaOH (cĩ vài giọt dung dịch phenolphtalein) Nhỏ dung dịch axit 4 axeticvào CuO 5 Nhỏ từ từ dung dịch axit axetic vào Na2CO3
7. TT Thao tác thí nghiệm Hiện tượng Kết luận-PTHH(nếu cĩ) 1 Nhỏ 1-2 giọt dd axit Qùy tím -Làm đổi màu chất chỉ thị axetic lên giấy quỳ tím -> màu đỏ 2 Nhỏ dung dịch axit Sủi bọt khí , -Tác dụng với kim loại axetic vào kẽm. kẽm tan dần 2CH3 COOH +Zn → (CH3 COO) 2 Zn + H 2  3 Nhỏ từ từ dd axit Dd màu đỏ -Tác dụng với bazơ axetic vào dd NaOH chuyển dần CH COOH + NaOH → (cĩ vài giọt dung dịch sang khơng 3 phenolphtalein) màu CH32 COONa + H O Nhỏ dung dịch axit Tạo ra dd -Tác dụng với oxit bazơ màu xanh 4 axetic vào CuO 2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O 5 Nhỏ từ từ dung dịch Sủi bọt -Tác dụng muối cacbonat axit axetic vào 2CH3 COOH+ Na 2 CO 3 → Na2CO3 2CH3 COONa+ H 2 O + CO 2 
8. Chất dẻo Dược phẩm Tơ nhân tạo CH3COOH Phẩm nhuộm Pha giấm ăn Thuốc diệt cơn trùng
9. A : AXIT AXETIC Cơng thức phân tử: C2H4O2 Phân tử khối : 60 Axit axetic là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước. H O AXIT H – C – C - O H hay CH -COOH AXETIC 3 H 1. Tính axit: dd axit axetic cĩ tính chất hĩa học của axit: + Làm quỳ tím hoá đỏ + Tác dụng với kim loại; oxit bazơ; với bazơ; với muốicacbonat. 2. Tác dụng với rượu etylic ⎯⎯⎯⎯→H2 SO 4dac , t0 CH3 COOH+ C 2 H 5 OH ⎯⎯⎯⎯ CH3 COOC 2 H 5+ H 2 O
10. Bài 1: Axit axetic cĩ tính axit vì trong phân tử a. cĩ hai nguyên tử oxi. b. cĩ nhĩm –OH c. cĩ nhĩm –OH và nhĩm d. cĩ nhĩm –OH kết hợp với nhĩm tạo thành nhĩm
11. Câu 1 Hãy chọn phát biểu sai trong các phát biểu dưới đây: A. Giấm ăn là dung dịch axit axetic cĩ nồng độ từ 2 – 5% B. Etyl axetat là chất lỏng khơng màu, mùi thơm, tan vơ hạn trong nước C. Axit axetic là chất lỏng khơng màu, vị chua tan vơ hạn trong nước D. Phân tử axit axetic cĩ tính axit vì chứa nhĩm (-COOH)
12. Câu 2 Phản ứng nào sau đây là phản ứng este hố ? A. 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 B. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 0 ⎯⎯⎯⎯⎯→H24 SO dac, t C. CH3COOH + C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯ CH3COOC2H5 + H2O D. CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
13. Câu 3 ▼. Axit axetic tác dụng được với mỗi chất trong nhĩm nào sau đây ? A. C2H5OH, MgO, Cu, KOH, CaCO3 B. Fe, NaOH, Na2SO4, CaO, C2H5OH C. K2CO3, CuO, C2H5OH, Ag, KOH D. K, ZnO, NaOH, C2H5OH, Na2CO3
14. Câu 4 ▼. Trong các chất sau, chất nào cĩ tính axit ? A. CH3 – CH2 – C – OH O B. CH3 – C – H O C. CH2 – C – H OH O D. CH3 – C – O – CH3 O
15. Bài 2: Trong các chất sau: a) C2H5OH b) CH3COOH O d) CH – CH _ c) CH3CH2CH2 - OH 3 2 C OH Chất nào tác dụng với Na? NaOH? CaO?
16. Bài tập 3: - Viết PTHH xảy ra khi cho axit axetic td với: Ba(OH)2, CaCO3, Na, MgO , CH3OH.
17. VẬN DỤNG TÌM TỊI MỞ RỘNG: - Cho biết để vận chuyển axit axetic người ta dùng thùng đựng bằng kim loại gì? - Tìm hiểu ứng dụng của etyl axetat trong đời sống hàng ngày.
18. HDVN: - Học thuộc nội dung bài. - Làm bài tập : 1 – 7 /143 SGK, 45.1 – 45.3/49 sbt. - HD 7/143sgk: Tính mol axit axetic và mol rượu etylic. Viết pthh, lập tỉ lệ tìm chất dư sau đĩ tính khối lượng este theo hiệu suất phản ứng. - Chuẩn bị bài : Mối quan hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic. + Ơn lại tính chất hĩa học của etilen, rượu etylic và axit axetic.
19. Hướng dẫn bài tập 6 : - Dựa vào tỉ lệ khối lượng của Fe và S để biết chất nào cịn dư sau phản ứng - Hỗn hợp A gồm FeS và chất dư sau phản ứng . - Viết phương trình phản ứng biết được hỗn hợp khí B . - Dựa vào phương trình phản ứng để tính thể tích dung dịch HCl 1M đã phản ứng .