Bài giảng Hóa học Khối lớp 9 - Bài 36: Metan

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Khối lớp 9 - Bài 36: Metan

1. Bài 36: Metan CTPT: CH4 PTK : 16 Þ Trong phân tử metan có 4 liên kết đơn C - H I. Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí III. Tính chất hóa học 1.Trạng thái tự nhiên 1. Tác dụng với oxi Thí nghiệm: (sgk- 114)  Khí metan cháy tạo thành CO2 và H2O PTHH: to CH4 2 + O2 COPhản ứng+ metanH với Ooxi còn gọi là 2phản ứng cháy .2 2 II. Cấu tạo phân tử: Metan cháy tỏa nhiều nhiệt và cho ngọn Công thức cấu tạo của metan: lửa màu xanh Hỗn hợp gồm 1V metan và 2V oxi là H hỗn hợp nổ mạnh. 2. Tác dụng với clo H C H Thí nghiệm: (sgk- 114) IV. Ứng dụng H
2. Quan sát các hình ảnh, cho biết khí metan có nhiều ở đâu? Mỏ khí Mỏ dầu Hầm khai thác mỏ than => Khí metan có nhiều trong các mỏ khí tự nhiên, trong mỏ dầu, trong các mỏ than, trong bùn ao, khí biogaz. 1
3. Bài tập: Hãy chọn 1 đáp án đúng cho câu hỏi sau: Trong phòng thí nghiệm,có thể thu khí metan bằng cách nào sau đây: a/ Đẩy nước b/ Đẩy không khí (đặt ngược bình thu khí). c/ Cả 2 cách trên. 1
4. Mô hình phân tử Metan 109,50 Daïng ñaëc Daïng roãng 1
5. III- TÝnh chÊt ho¸ häc 1. Tác dụng với oxi : H2O 2 CO Nöôùc voâi trong 1. Metan tác dụng với oxi ở điều kiện nào? - Nhiệt độ cao 2. Metan cháy trong oxi với ngọn lửa? - Xanh Khí metan 3. Sản phẩm khí đốt cháy khí metan là gì? 4. Viết PTHH 1
6. III- TÝnh chÊt ho¸ häc 2. Tác dụng với clo : Hoãn hôïp Aùnh saùng CH4,Cl2 Nöôùc Quyø tím Hiện tượng: Khi đưa ra ánh sáng, màu vàng nhạt của clo mất đi, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ
7. Phaûn öùng theá Phaûn öùng giöõa metan vaø clo thuoäc loaïi phaûn öùng hoùa hoïc naøo ? Cơ chế của phản ứng metan tác dụng với clo: HHH aùnh saùng HH CC HClH + HClCl-Cl-ClCl + HHH Hiñro clorua Metan Metyl clorua Lưu y: Phản ứng thế là phản ứng đặc trưng của liên kết đơn
8. 2. Taùc duïng vôùi clo: H H as Cl–Cl H Cl + H–Cl H C H + C H H Viết gọn: as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Metan Metyl clorua Phản ứng giữa metan và clo là phản ứng thế ( phản ứng đặc trưng) vì nguyên tử H trong phân tử metan bị thay thế bằng clo Lưu ý: - Phản ứng thế là phản ứng đặc trưng của liên kết đơn - CH4 có thể thế lần lượt 4 nguyên tử H trong phân tử tạo thành: CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3 CCl4
9. Ánh sáng CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Metyl Clorua Ánh sáng CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl Metylen Clorua Ánh sáng CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl Clorofom Ánh sáng CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl Cacbon tetra clorua
10. Dãy đồng đẳng của ankan có công thức tổng quát là CnH2n + 2 , (n≥1) có cấu tạo phân tử là các liên kết đơn nên dễ tham gia phản ứng thế. Đồng đẳng ankan: CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 metan etan propan butan pentan Hexan heptan octan nonan decan Ví dụ: H H H H Ánh sáng H C C H + Cl- Cl H- C- C -Cl + H-Cl H H H H 1
11. ỨNG DỤNG NGUYÊN LIỆU Điều NHIÊN LIỆU chế trong đời BỘT THAN VÀ sống và KHÍ HIĐRO NHIỀU CHẤT KHÁC sản xuất Khí H2 nhiệt Metan + nước cacbondioxit + hidro xúc tác
12. CỦNG CỐ Lieân keát giöõa caùc nguyeân tö ûC vaø H trong phaân töû Metan laø: a. Lieân keát ñoâi b.b. Lieân keát ñôn c. Caû a vaø b ñeàu ñuùng
13. Metan tham gia ñöôïc phaûn öùng theá vôùi Clo vì: a. Coù 1 nguyeân töû C vaø 4 nguyeân töû H trong phaân töû b. Laø hôïp chaát hiñrocacbon c.c. Lieân keát trong phaân töû metan laø lieân keát ñôn
14. Laøm theá naøo ñeå thu ñöôïc khí CH4 töø hoãn hôïp khí CO2 vaø CH4 a Cho hoãn hôïp khí qua nöôùc caát b Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch H2SO4 ñaäm ñaëc c Cho hoãn hôïp khí qua nöôùc voâi trong
15. BACK Bài 1(2 Sgk) Trong các phương trình hoá học sau, phương trình hoá học nào viết đúng? ánh sáng A CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 ánh sáng B CH4 + Cl2 CH2 + 2HCl ánh sáng C 2CH4 + Cl2 2CH3Cl + H2 ánh sáng D CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl