Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 14: Cacbon và một số hợp chất của cacbon

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 14: Cacbon và một số hợp chất của cacbon

1. CO2 Trong bình cứu hỏa, người ta sử dụng hóa chất nào? 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
2. Đây là khoáng sản nào? Đá vôi dùng trong xây dựng. Thành phần chính của nó là Than đá chứa C Canxi Cacbonat CaCO3
3. Kim cương dùng làm đồ Trong mặt nạ phòng độc, chất được trang sức có thành phần dùng để hấp phụ chất độc là chính là nguyên tố nào? Than hoạt tính chứa C Cacbon: C
4. Tiết 63; 64 - Bài 14 CACBON VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CACBON Các hình ảnh trên nói về nguyên tố hóa học nào?
5. NỘI DUNG BÀI HỌC I. CACBON II. OXIT CỦA CACBON III. AXIT CACBONIC VÀ MuỐI CACBONAT
6. I. CACBON Kí hiệu: C. Nguyên tử khối 12 đvC 1. Tính chất vật lí, các dạng thù hình là gì? Nguyên tố oxi Phân tử oxi (O2) Phân tử ozon (O3)
7. Các dạng thù hình của một nguyên tố hóa học là gì? Các dạng thù hình của một nguyên tố hóa học là những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên. Photpho đỏ Photpho trắng
8. Cacbon có những dạng thù hình nào? 1. Kim cương 2. Than chì Than gỗ Nhọ nồi Than đá 3. Cacbon vô định hình
9. CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON Cacbon Kim cương Than chì Cacbon vô định hình (than gỗ, than đá, than xương, mồ hóng ) xốp, không dẫn điện cứng, trong suốt, không mềm, dẫn điện dẫn điện
10. * Tính chất hấp phụ của C Là khả năng giữ trên bề mặt các chất khí, chất hơi, chất tan trong dung dịch. C có tính hấp phụ Máy lọc nước tinh khiết Cơm khê chỉ cần để vào vài cục than gỗ sẽ hấp phụ hết mùi khê
11. 2. Tính chất hóa học a. Cacbon tác dụng với Oxi: - Cacbon là chất khử. Phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Sản phẩm phụ là Cacbon oxit CO không màu, không mùi, rất độc với cơ thể. Không dùng bếp than để sưởi ấm trong phòng kín.
12. b. Cacbon tác dụng với oxit kim loại Cho biết màu sắc của bột CuO và dung dịch sau phản ứng?
13. b. Cacbon tác dụng với oxit kim loại - Cacbon đã khử CuO màu đen thành kim loại đồng màu đỏ (đen) (đen) (đỏ) (không màu) - Ở nhiệt độ cao Cacbon khử được một số oxit kim loại như PbO, ZnO thành Pb, Zn
14. c.Ứng dụng của C
15. Cacbon tác dụng với CO2: Cháy xưởng bánh kẹo Cháy nhà 5 tầng ở thị trấn Xuân Mai (Hoài Đức, Hà Nội) 2 người chết tại hiện trường 8 người chết tại hiện trường
16. Nhiệt độ trái đất tăng lên BĂNG TRIỀU BIẾN ĐỔI TAN CƯỜNG KHÍ HẬU
17. II. OXIT CỦA CACBON 1. Cacbon oxit (CO) 2.a. CacbonTính chất đioxit vật lí (CO2) Cacbon oxit CO là chất khíkhông màu, không mùi, rất ít tan trong nước và rất độc với cơ thể. b. Tính chất hóa học Hb + CO → HbCO (cacboxihêmôglôbin) Khí CO kết hợp với hemoglobin trong máu ngăn không cho máu nhận oxi và cung cấp oxi cho tế bào và do đó gây ra tử vong cho người.
18. CACBON OXIT: (CO = 28) b. Tính chất hóa học: CO thuộc loại oxit nào? * CO là oxít trung tính, CO CO là oxit trung tính. không phản ứng với nước với kiềm, axit * CO là chất khử. - Ở nhiệt độ cao, CO khử rất nhiều oxit kim loại
19. MÔ HÌNH THÍ NGHIỆM : CO khử CuO Dd nước vôi trong Ca(OH)2 CuOCu vẩn đục do CO2 tạo ra phản ứng CO dd Ca(OH)2
20. CO còn khử được oxit sắt trong quá trình luyện gang như thế *CO là chất khử nào? Viết PTHH? - Ở nhiệt độ cao, CO khử rất nhiều oxit kim loại t0 4CO + Fe3O4 ⎯⎯→ 3Fe + 4CO2 t0 CO + CuO ⎯⎯→ Cu + CO2 - Tác dụng với oxi.
21. - Tác dụng với oxi t0 2CO + O2 2CO2 c. Ứng dụng Dựa vào tính chất của CO, em hãy nêu một số ứng dụng
22. Chất khử CO Công nghiệp Làm mới đồ đồng hóa học
23. II. OXIT CỦA CACBON 1. Cacbon oxit (CO) 2. Cacbon đioxit (CO2 = 44) a. Tính chất vật lí - Cacbon đioxit CO2 (khí cacbonic) là chất khí không màu, không mùi, không duy trì sự cháy và không duy trì sự sống. - Nặng hơn không khí (khoảng 1,52 lần) - Khi bị nén và nhiệt độ thấp CO2 hóa rắn gọi là băng khô (nước đá khô) b.Tại Tính sao chất có thể hóa thu học khí CO2 bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình thu?
24. CO2 có những tính chất chung của một oxit axit * Tác dụng với nước tạo axit CO2 + H2 O H2CO3 (Axit cacbonic) - H2CO3 không bền, dễ phân hủy thành CO2 và H2O. * Tác dụng với dd bazơ tạo muối và nước CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (Tỉ lệ số mol 1 : 2) CO2 + NaOH → NaHCO3 (Tỉ lệ số mol 1 : 1) * Tác dụng với oxit bazơ tạo muối CO2 + CaO → CaCO3 CO2 + Na2O → Na2CO3
25. c. Ứng dụng
26. Em hãy nêu một số ứng dụng của CO2 trong đời sống và sản xuất? Sản xuất nước giải khát Dập tắt đám cháy ỨNG DỤNG CỦA CO2 Sản xuất Sô đa Bảo quản thực phẩm Sản xuất đạm Ure
27. Tại sao sử dụng than để đun nấu, nung gạch ngói, nung vôi lại gây ô nhiễm môi trường? Hãy nêu một số biện pháp chống ô nhiễm môi trường.
28. ? TRÒ CHƠI Ô CHỮ Số chữ cái 1 S Ự C H Á Y 6 2 T H A N 4 3 L Ỏ N G 4 4 C A C B O N Đ I O X I T 12 5 C A C B O N M O N O O X I T 14 6 T H O Á N G G I Ó 9 H Ạ L O N G 16.3. CacbonĐ ểKhi5 .tr Têná bịnh nénmđioxit ngộtộ ápoxit đ có ộsuấtc c thểkhủa 60atm,í cacbondậpCO phlửa ởả icvìnhiệt đunó nó thankhôngđộ ở 2.4. TênKhi một nhiệt khoáng phân sản đá chứavôi sinh C có ra nhiều khí ởnày duynơithường ttrínhQuảngì . kh khíư Ninh̉ CO2 chuyển. sang trạng thái .
29. Than đá là nhiên liệu rẻ tiền nhưng khi khai thác, vận chuyển, sử dụng thì gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng do thải ra lượng lớn khí CO2 , xỉ than, bụi và nhiều khí độc khác.
30. BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu hỏi 1; 2; 3 phần C trang 99 Câu 1; 2 phần D trang 100 Chụp ảnh vở ghi và bài tập rồi gửi vào zalo cá nhân cho thày trước 8h sáng mai (12/5)