›
›
›

Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 37, Tiết 48: Etilen

ppt 27 trang phanha23b 22/03/2022 5330
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 37, Tiết 48: Etilen", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_hoc_lop_9_bai_37_tiet_48_etilen.ppt

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài 37, Tiết 48: Etilen

  1. Chào mừng các em học sinh đến với bài học hôm nay
  2. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN Công thức phân tử: C2H4 Phân tử khối: 28
  3. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28) Quan sát lọ chứa khí etilen I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Etilen là chất khí, không màu, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí. II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:
  4. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Etilen là chất khí, không màu, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí. II. CẤU TẠO PHÂN TỬ:
  5. Dạng rỗng Dạng đặc Dựa vào hóa trị của cacbon và hidro, em hãy viết công thức cấu tạo của phân tử etilen?
  6. Bài 37 -Tiết 46: ETILEN ( C2H4 = 28 ) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: C H H C C H H Viết gọn: CH2 = CH2
  7. Cho biết đặc điểm cấu tạo của phân tử etilen? Giữa hai nguyên tử C có hai liên kết, những liên kết như vậy gọi là liên kết đôi Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền.Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học. H H 109,50 C C H H Phân tử Etilen dạng rỗng
  8. Bài 37 -Tiết 46: ETILEN ( C2H4 = 28 ) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: C H H C C H H Viết gọn: CH2 = CH2 Giữa hai nguyên tử C có hai liên kết, những liên kết như vậy gọi là liên kết đôi Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền.Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
  9. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28) Tương tự metan, etilen cháy sinh ra I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sảnQuan phẩm sát làhình khí ảnhcacbonic thí nghiệm và hơi nước,sau II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: đồng thời tỏa nhiều nhiệt III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1. Etilen có cháy không?
  10. Nước vôi trong Khí etilen
  11. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28) Video I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1. Etilen có cháy không? ( Phản ứng cháy) o C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O 2. Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?
  12. Cơ chế phản ứng như sau: H H C C Br H H Br Br Br
  13. H H H H C C + Br Br C C H H H H CH CH CH2 CH2 + Br Br Br 2 2 Br Etilen Brom Đibrometan Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng. (phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết Etilen).
  14. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1. Etilen có cháy không? ( Phản ứng cháy) o C2H4 + 3O2 t 2CO2 + 2H2O 2. Etilen có làm mất màu dung dịch brom không? (Phản ứng ứng cộng). CH CH CH2 CH2 + Br2 Br 2 2 Br Etilen Brom Đibrometan
  15. Ngoài Brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác như Hiđro, Clo, nước *Cộng H2: Ni CH2 CH2 + H H CH2 CH2 t0
  16. Ni CH CH + H H H C H C H H 2 2 t0 23 23 Etilen Etan
  17. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1. Etilen có cháy không? 2. Etilen có làm mất màu dung dịch brom không? (Phản ứng cộng). CH CH CH2 CH2 + Br2 Br 2 2 Br Etilen Brom Đibrometan Hiện tượng: mất màu da cam của dung dịch brom
  18. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN Quan sát khả năng kết hợp I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: của các phân tử etilen II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1.Tác dụng với oxi ( Phản ứng cháy) 2.Tác dụng với dung dịch brom ( Phản ứng cộng) 3. Các phân tử etilen có kết hợp với nhau không?
  19. toC toC Nếu 2 phânP tử Etilen thì sản phẩmP là Xúc Xúc tác tác H H H H 1 H H H H Viết gọn - CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - H H
  20. toC P Nếu n phân tử Etilen thìXúc sản phẩm là tác H H ( ) H H n Polietilen(PE)
  21. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28 ) III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 3. Các phân tử etilen có kết hợp với nhau không?(Phản ứng trùng hợp). CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+ -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2- nCH2 = CH2 (- CH2 – CH2 -)n Etilen Polietilen Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc. Nó là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
  22. Một số sản phẩm làm từ PE
  23. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28 ) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: IV. ỨNG DỤNG:
  24. Quan sát hình và nêu ứng dụng của etilen ? Nhựa PE , PVC. ETILEN đicloetan Rượu etylic Đicloetan Kích thích quả mau chín Axit axetic
  25. Bài 37 -Tiết 48: ETILEN ( C2H4 = 28 ) I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: Cách làm trái cây mau chín: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Trong quá trình chín trái cây thoát ra một lượng nhỏ khí etilen. Khí etilen sinh IV. ỨNG DỤNG: ra lại có tác dụng xúc tiến quá trình hô - Etilen dùng để điều chế hấp của tế bào trái cây và làm cho quả xanh mau chín. PE, PVC, C2H5OH, CH3COOH, đi cloetan . Ngoài ra, người ta có thể làm chậm quá - Kích thích quả mau trình chín của trái cây bằng cách giảm nồng độ etilen do trái cây sinh ra. chín,
  26. Bµi tËp Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt ba chất khí đựng trong các bình riêng biệt, không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 Tr¶ lêi - LÇn l­ưît dÉn 3 chÊt khÝ vµo dung dÞch n­íc v«i trong: + NÕu thÊy n­ưíc v«i trong vÈn ®ôc lµ CO2 + NÕu thÊy n­ưíc v«i trong kh«ng vÈn ®ôc lµ C2H4, CH4. - DÉn hai chÊt khÝ cßn l¹i vµo dung dÞch brom + NÕu thÊy dung dÞch brom bÞ mÊt mµu lµ C2H4. + Cßn l¹i lµ CH4.
  27. cảm ơn các em đã lắng nghe Chúc các em dồi dào sức khỏe