Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài: Tính chất vật lí và hóa học của kim loại

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Bài: Tính chất vật lí và hóa học của kim loại

1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI
2. - Quan sát hình ảnh, video sau. Cho biết đó là kim loại nào? - Em có thể nêu tính chất vật lí mà kim loại đó có?
3. - Nguyên tố Gali (Ga) - Nóng chảy ở 290C - Gali có một vẻ bề ngoài nhìn cực kỳ bắt mắt, đẹp óng ánh với màu bạc đặc trưng và luôn toát lên một vẻ sáng kỳ lạ - Ở điều kiện thường, Gali có thể tan chảy trong một bàn tay, làm tiêu hủy thủy tinh, kim loại, nhưng hoàn toàn thân thiện với con người. - Gali còn được mệnh danh là sinh vật sống duy nhất tồn tại trong môi trường tràn ngập axit sulfuric. - Ga được ứng dụng rất nhiều trong vật lý cũng như các sinh hoạt hàng ngày. Đèn LED là một trong những ứng dụng tiêu biểu nhất.
4. I. Tính chất vật lí 1. TÍNH DẺO Tieán haønh thí nghieäm: - Dïng tay bÎ mét mÈu phÊn, mét ®o¹n d©y nh«m, mét ®o¹n d©y ®ång. - Nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch? Em hãy cho biết: cái cuốc, cái xẻng, cái ấm đun nước được làm từ vật liệu gì ? Dựa vào tính chất vật lí nào mà người ta làm được các vật dụng đó ? 8
5. 1. TÍNH DẺO Qua thí nghiệm vừa tiến hành và các ví dụ vừa nêu. Em rút ra kết - Kim loại có tính luận gì ? dẻo - Kim loại khác Em có nhận xét gì về độ dẻo của nhau có tính dẻo dây nhôm và dây đồng ? khác nhau. Kim loại có tính dẻo Em có nhận xét gì về tính dẻo nhất là vàng (Au). của kim loại? Kim loại nào dẻo nhất? 9
6. Em hãy lấy ví dụ thực tế những đồ vật được làm từ kim loại dựa vào tính dẻo?
7. 2. TÍNH DẪN ĐIỆN Em rút ra kết Kim loại có tính Khi cắm dây điện từ máy tính vào ổ luận gì? Nếuđiện thaythì códâynguồnđồngđiệnbằngđidâyvàonhômmáy dẫn điện hoặctính. Dâydây nốisắt từthìmáynguồntính đếnđiệnnguồncó đi vàođiệnmáyđượctínhlàmđượcbằngkhông?kim loại nào? 12
8. 2. TÍNH DẪN ĐIỆN 1. Trong thực tế, dây dẫn điện thường làm -Kim loại có tính bằng những kim loại nào ? dẫn điện. 23. NgoàiKhả năngnhữngdẫnkimđiệnloạicủatrên,cáccáckimkim loại khác cónhaudẫnnhưđiệnthếđượcnàokhông? Kim?loại nào có -Kim loại khác tính dẫn điện tốt nhất ? nhau có tính dẫn 4. Vì sao trong thực tế, người ta thường điện khác nhau. dùng dây dẫn bằng Cu hoặc Al mà không Kim loại có tính dùng dây dẫn bằng Ag hay Fe ? dẫn điện tốt nhất 5. Khi sử dụng điện cần chú ý điều gì để là Ag, sau đó đến tránh điện giật ? Cu, Al, Fe . 13
9. 2. TÍNH DẪN ĐIỆN 14
10. 2. TÍNH DẪN ĐIỆN 15
11. 2. TÍNH DẪN ĐIỆN 16
12. 2. TÍNH DẪN ĐIỆN 17
13. 2. TÍNH DẪN ĐIỆN 18
14. Tại sao chúng ta dùng các loại nồi bằng kim loại để đun nấu? Cần lưu ý những điều gì khi sử dụng các dụng cụ đun nấu, bàn là ở gia đình để tránh bỏng ? 19
15. 3. TÍNH DẪN Các kim loại khác nhau thì khả NHIỆT năng dẫn nhiệt của chúng như thế -Kim loại có tính nào? dẫn nhiệt. -Kim loại khác nhau có tính dẫn nhiệt khác nhau. Kim loại nào dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt. 20
16. 3. TÍNH DẪN NHIỆT -Kim loại có tính dẫn nhiệt. -Kim loại khác nhau có tính dẫn nhiệt khác nhau. Kim loại nào dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt. 21
17. Khi quan sát các đồ vật trên, các em có nhận xét gì? 22
18. 4. TÍNH ÁNH KIM Kim loại có tính ánh Nêu một vài ví dụ về ứng dụng kim tính ánh kim của kim loại trong đời sống thực tế? 23
19. 1. TÍNH DẺO 2. TÍNH DẪN ĐIỆN Ngoài những tính chất trên, kim loại còn có những tính chất 3. TÍNH DẪN NHIỆT vật lí nào khác? 4. TÍNH ÁNH KIM 24
20. /vietshare./quehuong Ứng dụng tính chất vật lý nào của kim loại để làm cầu Trường Tiền?
21. Độ cứng ❑ Có KL rất cứng: Cr
22. Độ cứng ❑Có KL rất mềm: Na, K , Li K
23. Khối lượng riêng Kim Khối loại lượng Ứng dụng tính chất nào của kim loại riêng để chế tạo máy bay, xe tăng? (g/cm3) Fe 7,86 Li 0,50 Al 2,70
24. Dây tóc của bóng đèn này Nhiệt độ nóng chảy làm bằng kim loại gì? Kim loại Nhiệt độ nóng chảy Thuỷ -39 0C ngân Kẽm 419 0C Vonfam 34100C Nhôm 660oC Sắt 1539oC
25. II. Tính chất hóa học của kim loại. 1. Tác dụng với phi kim a. Với oxi -> Oxit
26. b. Tác dụng với Clo
27. • Bài tập 1( HĐ theo nhóm 5p) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Zn + S → ? b) ? + Cl2 → AlCl3 c) ? + ? → MgO d) ? + ? → CuCl2
28. a) Zn + S -> ZnS b) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 c) 2Mg + O2 -> 2MgO d) Cu + Cl2 -> CuCl2