Bài giảng Hóa học Khối 9 - Tiết 5: Tính chất hóa học của axit

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Khối 9 - Tiết 5: Tính chất hóa học của axit

1. TIẾT 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
2. TIẾT 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
3. I/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ 2/ Axit tác dụng với kim loại : Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro. 3/ Axit tác dụng với bazơ : (phản ứng trung hòa) Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước 4/ Axit tác dụng với oxit bazơ Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. 5/ Axit tác dụng với muối Axit có thể tác dụng được với muối tạo thành axit mới và muối mới. 1 2 3 4 5
4. II, AXIT M¹nh vµ axit yÕu : ThÕ nµo lµ axit m¹nh , thÕ - Axit m¹nh : HCl , H2SO4 , HNO3 , nµo lµ axit yÕu ? - Axit yÕu : H2S , H2CO3 , - Axit m¹nh cã c¸c tÝnh chÊt hãa häc: ph¶n øng nhanh víi kim lo¹i , víi muèi cacbonat ; dung dÞch dÉn nhiÖt tèt , - Axit yÕu cã c¸c tÝnh chÊt hãa häc : ph¶n øng chËm víi kim lo¹i , víi muèi cacbonat ; dung dÞch dÉn nhiÖt kÐm , ­
5. TÝnh chÊt hãa häc cña Axit TÝnh chÊt Axit m¹nh , hãa häc cña Axit yÕu Axit Lµm ®æi mµu Kim lo¹i + Axit + Oxit Axit m¹nh : Axit yÕu : Axit + Baz¬ chÊt chØ thÞ Axit → muèi baz¬ → muèi HCl , H SO H S , H CO , → muèi + O 2 4 , 2 2 3 ( quú tÝm ) + + O HNO3 ,
6. VÌ SAO “VIÊN SỦI” CHO VÀO NƯỚC LẠI SỦI BỌT ? Trong “viên sủi” có những chất hóa học có tác dụng chữa bệnh, ngoài ra còn có một ít bột natri hidrocacbonat NaHCO3 và bột axit hữu cơ như axit xitric (axit có trong quả chanh). Khi “viên sủi” gặp nước tạo ra dung dịch axit. Dung dịch này tác dụng với muối NaHCO3 sinh ra khí CO2. Khí này thoát ra khỏi cốc nước dưới dạng bọt khí.
7. TỰ PHA CHẾ CỐC NƯỚC CHANH CÓ GA (CÓ BỌT KHÍ)
8. C©uC©u háihái 321 :: KhiKimKhi cho nhálo¹i axit dungnµo t¸c sau dÞch dông ®©y axit kh«ngvíi vµo víi quú t¸c oxit dôngtÝm baz¬ th× víi th×quú axit s¶n tÝm tõ C©uC©u háihái 45 :: AxitAxit m¹nhyÕu t¸c t¸c dông dông víi víi c¸i muèi nµo nµochËm nhanh ? ? phÈmclohidric cña hoÆc nã lµ axit g×mµu ? sunfuric tÝm chuyÓn lo·ng thµnh : Zn ,mµu­ Al , Fe g× , ?Cu , Ag ? 1 §¸p ¸n§¸p : Kim§¸p§¸p ¸n ¸n :¸nlo¹i Mµu : Muèi: vµ xanh muèi cacbonat lam cacbonat 4 §¸p ¸n Ag: Mµu vµ ®á Cu 2 5 3 6
9. Baøi 1 : Höôùng daãn a) Kim loaïi + Axit b) Oxit Bazơ + Axit c) Bazơ + Axit GIAÛI : a) Mg + H2SO4 MgSO 4 + H2 b) MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O c) Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2 H2O
10. * a) Khí nheï hôn khoâng khí vaø chaùy ñöôïc trong khoâng khí Höôùng daãn :khí sinh ra laø khí Hidroâ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 b) Khí naëng hôn khoâng khí vaø khoâng duy trì söï chaùy Höôùng daãn : Khí sinh ra laø CO2 – Duøng t/c Muoái Cacbonat taùc duïng axit maïnh CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + C O2 + H2 O c) Dung dòch coù maøu xanh lam Höôùng daãn : dung dòch taïo thaønh laø CuCl2 CuO + 2 HCl CuCl + H O d) Dung dòch coù maøu naâu nhaït 2 2 Höôùng daãn : dung dòch taïo thaønh laø FeCl3 Fe2O3 + 6 HCl 2FeCl3 + 3 H2 O e) Dung dòch khoâng coù maøu Höôùng daãn : dung dòch taïo thaønh laø MgCl2, AlCl3 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 , Al2O3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2O
11. 1, Häc thuéc tÝnh chÊt hãa häc cña axit 2, Lµm bµi 1,2,3,4 3, ChuÈn bÞ bµi sau : “ MéT Sè AXIT QUAN TRäNG ”
12. a/ Thí nghiệm : (SGK) b/ Hiện tượng : c/ Nhận xét : * .