Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Bài 26: Clo

Nội dung text: Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Bài 26: Clo

1. Bài 26: Clo Thực hiện: tổ 2 lớp 9/2 Ký Hiệu Hóa Học:Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công Thức Phương Trình:Cl2
2. I.Tính chất vật lý của clo • Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước. Ở 20°C, một thể tích nước hòa tan 2,5 khí clo. Clo là khí độc
3. II.Tính chất hóa học của Clo 1) Clo có các tính chất hóa học của phi kim *Tác dụng với kim loại VD:
4. Phản ứng giữa Sắt và khí Clo
5. II.Tính chất hóa học của Clo 1) Clo có các tính chất hóa học của phi kim *Tác dụng với kim loại VD: 2Fe (trắng xám) + 3Cl2 2FeCl3 (màu đỏ)
6. Phản ứng giữa Đồng và khí Clo
7. II.Tính chất hóa học của Clo 1) Clo có các tính chất hóa học của phi kim *Tác dụng với kim loại VD: 2Fe (trắng xám) + 3Cl2 2FeCl3 (màu đỏ) Cu +Cl2 CuCl2(trắng) Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua
8. II.Tính chất hóa học của Clo 1) Clo có các tính chất hóa học của phi kim *Tác dụng với hidro Phản ứng hóa học: Cl2 + H2 2HCl
9. Phản ứng giữa khí Clo và nước
10. II.Tính chất hóa học của Clo 1) Clo có các tính chất hóa học của phi kim *Tác dụng với hidro Phản ứng hóa học: Cl2 + H2 2HCl Kết luận: Clo có những tính chất hoá học của phi kim :tác dụng hầu hết kim loại tạo thành muối clorua,tác dụng với hiđro tạo thành hiđroclorua .Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh
11. II.Tính chất hóa học của Clo 2) Clo còn có tính chất hoá học nào khác? *Tác dụng với nước Phương trình phản ứng: Cl2 + H2O ⇆⇆ HClO + HCl
12. Phản ứng giữa khí Clo và nước
13. II.Tính chất hóa học của Clo 2) Clo còn có tính chất hoá học nào khác? *Tác dụng với nước Phương trình phản ứng: Cl2 + H2O ⇆⇆ HClO + HCl Nhận xét: Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO
14. II.Tính chất hóa học của Clo 2) Clo còn có tính chất hoá học nào khác? *Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2 (vàng lục) +NaOH → NaClO (k) + NaCl (k) +H2O
15. Clo tác dụng với dung dịch NaOH
16. II.Tính chất hóa học của Clo 2) Clo còn có tính chất hoá học nào khác? *Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2 (vàng lục) +NaOH → NaClO (k) + NaCl (k) +H2O -Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua (NaCl) và Natri hipoclorit (NaClO) gọi là hỗn hợp nước Javen. -Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự HCl và HClO là chất oxi hóa mạnh.
17. III.Ứng dụng của Clo • Khử trùng nước sinh hoạt. • Tẩy trắng vải sợi, bột giấy. • Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su. • Điều chế nước giaven, clorua vôi
18. IV.Điều chế khí Clo 1) Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm • Phương pháp điều chế: 4HCl+MnO2 (đun nhẹ) → MnCl2+Cl2+2H2O • Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc thoát ra • Khi thu khí để bình đứng vì khí clo có M = 71 > không khí (29) nên nặng hơn không khí. Không thể thu khí bằng cách đẩy nước vì khí Clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit. • H2SO4 có tính háo nước nên sử dụng để hút ẩm, vì clo có phản ứng với nước
19. IV.Điều chế khí Clo 2) Điều chế Clo trong công nghiệp • Phương trình hóa học: • 2NaCl+2H2O (điện phân có màng ngăn) → Cl2 + H2 +2NaOH • Khí Clo thu ở cực dương, khí Hidro thu ở cực âm, dung dịch NaOH